4) De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04x1023 moléculas. Quantos mols do gás?
4) De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04x1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
5)O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação: CaCO3 + NaCl → Na2CO3 + CaCl2. Determine qual a massa de CaCO3 necessária para se obter 212 g de Na2CO3 . Dados M. atômicas Ca= 20 , Na = 23; C = 12; O = 16)
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primeiro é preciso descobrir , quando em massa foi retirado...
1mol -----6,02x1023 moleculas
x ----- 12,04x1023moleculas
x=2 mols
Se a massa molecular do metano é 16g/mol
logo, foram retirados 32g do cilindro
A massa inicial é de 640, menos 32 = 608g
1mol ----- 16g
xmol ------608g
logo, restaram no cilindro 38mols.
Você pode fazer de outra forma também.
16g -----1mol
640-----x
ai você descobre quantos mols existem no inicio do cilindro, ou seja, x=40mols
ai você descobre a quatidade de mols que foram retirados...
1mol -----6,02x1023 moleculas
x ----- 12,04x1023moleculas
x=2 mols
e subtrai...
40-2=38mols
Espero ter ajudado!
4)
CH4 ----1mol------16g
CH4-----(x)----640g
X=40mol
Se retiram 12x1023 moleculas, (6x1023=1 mol)
40-2 = 38 mol
-----------------------------------
5)
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
(x)---------------------------212g
100g------------------------106g
x=200g de CaCO3