A nitroglicerina é um poderoso explosivo que ao detonar forma diferentes gases como na reação abaixo:?
2 C3H5(NO3)3 (l) -> 3 N2 (g) + ½ O2 (g) + 6 CO2 (g) + 5 H2O (g)
Sabendo-se que a entalpia molar padrão de formação da nitroglicerina, do gás carbônico (CO2) e do vapor d´água são, respectivamente, igual a -364,0 kJ mol-1, -393,5 kJ mol-1 e -241,8 kJ mol-1. Pede-se calcular:
a. A entalpia da reação de explosão da nitroglicerina.
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A variação de entalpia (ΔH) de reação de explosão é uma reação exotérmica pois libera calor. Logo, já dá para saber que o valor de ΔH será negativo.
Para calcular ΔH se faz uma diferença numérica entre entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes:
ΔH = [∑ΔH°(produtos)] - [∑ΔH°(reagentes)]
ΔH°(produtos):
*** N2 = 0 ----> pois é uma substância simples que se encontra no estado-padrão (se apresenta no estado físico mais comum e na variedade alotrópica mais estável à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C)
*** O2 = 0 ----> pois é uma substância simples que se encontra no estado-padrão (se apresenta no estado físico mais comum e na variedade alotrópica mais estável à pressão de 1 atm e temperatura de 25°C)
*** CO2 = -393,5 KJ/mol
*** H2O = -241,8 KJ/mol
ΔH°(reagentes):
*** C3H5(NO3)3 = -364,0 KJ/mol
PORTANTO:
ΔH = [∑ΔH°(produtos)] - [∑ΔH°(reagentes)]
ΔH = [6.(-393,5) + 5.(-241,8)] - [2.(-364,0)]
Não esquecer de multiplicar as entalpias de formação pelo número de mols da reação OK, continuando:
ΔH = [ -2361 -1209 ] - [ -728 ]
ΔH = - 3570 + 728
******** ΔH = -2842 KJ ********
O valor de ΔH negativo como já era previsto.
se pedisse a reação de explosão de 1 mol de nitroglicerina a resposta teria que ser dividida por 2, ficando -1421 KJ/mol, mas não é o caso desse exercício.
espero ter ajudado
bye