aiuto problema Kps e concentraione?
Si ha una soluzione satura, con corpo di fondo, di HgF2. Sapendo che per tale sale il Kps vale 3,10 x 10-6, si calcoli la concentrazione [F-]. soluzione [1,84 x 10-2 mol/l]
non capisco per quale motivo applicanso semplicemente che Kps=[Hg2+].[2F-] non venga 10 punti assicurati
Update:[Hg2+] = 1/2•[F-] non l'ho ben capito sto passaggio... cosa dovrebbe rappresentare?
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L’equilibrio di solubilità è il seguente:
HgF2 <----> Hg(2+) + 2F(-)
Governato dal seguente prodotto di solubilità:
Kps = [Hg2+]•[F-]^2
Possiamo scrivere:
[Hg2+] = 1/2•[F-]
Sostituendo nell’espressione della Kps:
Kps = 1/2•[F-]•[F-]^2 = 1/2•[F-]^3
[F-] = radice cubica di (2•Kps) = radice cubica di (2 x 3,10 x 10-6) = radice cubica di (6,2 x 10-6),
[F-] = 1,84 x 10-2 M