Alguém sabe resolver?? (ESTEQUIOMETRIA)?
Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação:
NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)
Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiro emita 3 toneladas de NO(g) por hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é:
a) 336,0
b) 70,0
c) 33,6
d) 21,0
e) 13,1
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Vamos lá:
Reação :
NO(g) + O3(g) ----> NO2(g) + O2(g)
Para resolvermos devemos saber as massas molares:
NO = 30g/mol
03 = 48g/mol
Quantidade de monóxido de nitrogênio (NO) liberada: 3 . 7 = 21 Ton
Convertendo toneladas em gramas: 21 . 10^6 = 2,1.10^7 g de NO
1 mol de NO ------------ 30 g
x mols de NO ---------- 2,1.10^7g
x= 7,0.10^5 mols de NO
Como a reação é de razão 1:1, ou seja, a cada um mol de NO também temos um mol de ozônio sendo reagido, podemos saber quantas toneladas de ozônio O3 há em 7,0.10^5 mols do mesmo.
1 mol de O3 -------------------- 48g
7,0.10^6 mols de O3------- x g
x = 3,36.10^7 g de O3 = 33,6ton de O3
Resposta: Em um vôo de 7 horas de duração serão consumidos 33,6 toneladas de ozônio. Portanto, alternativa "c) 33,60"
Espero que minha resposta tenha ajudado.
NO - 30g/mol
03 - 48g/mol
1 hora ------------ 3Ton
7 Horas ---------- X
X = 21 Toneladas de NO são produzidas pelo avião.
A reação balanceada é :
NO + O3 ----> NO2 + O2
30g ------------- 48
21.10^6 --------- x
x = 33,6 10^ 6 gramas = 33,6 Toneladas
Letra C