per piacere mi riuscite a indicare i prodotti di questa redox?? grazie mille!
As si riduce di 3, passando da 0 (As elementare) a -3 (AsH3, arsina),
Zn si ossida di 2, passando da 0 (Zn elementare) a +2 (ZnSO4, solfato di zinco).
Il rapporto As/Zn sarà quindi pari a 2:3. La reazione bilanciata SOLO elettronicamente è:
2As+3Zn+H2SO4 --------> 2AsH3 + 3ZnSO4
Per completare il bilancio occorrono 3H2SO4 tra I reagenti, necessario alla formazione di 3ZnSO4 tra i prodotti:
2As+3Zn+3H2SO4 ---------> 2AsH3 + 3ZnSO4
non è che è As2O3 ?
se così fosse : As2O3 + Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + AsH3 + H2O
Copyright © 2024 QUIZLS.COM - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
As si riduce di 3, passando da 0 (As elementare) a -3 (AsH3, arsina),
Zn si ossida di 2, passando da 0 (Zn elementare) a +2 (ZnSO4, solfato di zinco).
Il rapporto As/Zn sarà quindi pari a 2:3. La reazione bilanciata SOLO elettronicamente è:
2As+3Zn+H2SO4 --------> 2AsH3 + 3ZnSO4
Per completare il bilancio occorrono 3H2SO4 tra I reagenti, necessario alla formazione di 3ZnSO4 tra i prodotti:
2As+3Zn+3H2SO4 ---------> 2AsH3 + 3ZnSO4
non è che è As2O3 ?
se così fosse : As2O3 + Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + AsH3 + H2O