Balanceie as equações por oxirredução...?
Balanceie as equações por oxirredução, indicando os agentes oxidante e redutor:
a)FeCl3 + SnCl2 → SnCl4 + FeCl2
b)HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O
c)H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
d)As + HNO3 → HAsO3 + NO + H2O
e)KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
f)KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
g)K2Cr2O7 + HCl → K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2
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Lucas,
observação importante....
as equações foram balanceadas já acima...
agora, para que tu saibas fazer as demais tenha esses conceitos:
QUEM OXIDA? quem passa a ter mais nOX do lado direito da reação; ele perdeu eletrons, por isso seu numero aumenta. quem oxida é chamado de AGENTE REDUTOR. sempre.
QUEM REDUZ? quem diminui seu nOX no lado direito, o lado dos produtos da reação, este é chamado de AGENTE OXIDANTE.
é um o inverso do outro, e para identifica-los, basta fazer o 'chiqueirinho' e comparar os resultados, só não deves esquecer de algumas exceções como peroxidos e hidronios (H+elementos da familia 1A e 2A)
não tem mistério, é um conteúdo bem acessível.
P.S.: o nOX de elementos sozinhos como o As na equação "d" tem valor 0.
a)4FeCl3 + SnCl2 -> 4FeCl2 + SnCl4
Agente oxidante: FeCl3
Agente redutor: SnCl2
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b) 4HBr + H2SO4 → SO2 + 2Br2 + 2H2O
Agente oxidante: H2SO4
Agente redutor: HBr
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c)H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Agente oxidante: HNO3
Agente redutor: H2S
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d)3As + 5 HNO3 → 3 HAsO3 + 5NO + H2O
Agente oxidante: HNO3
Agente redutor: As
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e) 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Agente oxidante: KMnO4
Agente redutor: FeSO4
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f)KMnO4 + 4 HCl → KCl + MnCl2 + 1/2 Cl2 + 2 H2O
Agente oxidante: KMnO4
Agente redutor: HCl
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g)K2Cr2O7 + 6HCl → K2O + Cr2O3 + 3H2O +3Cl2
Agente oxidante: K2Cr2O7
Agente redutor: HCl
Obrigado, estude mais!
Olha vou fazer uma, tenta fazer as outras:
FeCl3 + SnCl2 -> SnCl4 + FeCl2
SRO: SnCl2 -> SnCl4 + 4é
SRR: FeCl3 +1é -> FeCl2 (multiplica por 4)
RG: 4FeCl3 + SnCl2 -> 4FeCl2 + SnCl4
Agente oxidante: FeCl3
Agente redutor: SnCl2
SRO: semi-reação de oxidação
SRR: semi-reação de redução
RG: reação global