CALCULO DA PRESSAO PARCIAL E TOTAL?
uma mistura de gases usada para simular a atmosfera de outro planeta contem 320 mg de metano(Ch4),175 mg de argônio e 225 mg de nitrogênio. a pressão parcial do nitrogênio a 27ºc é 15,2 Kpa. calcule a pressão total e a pressão parcial de dos outros componentes da mistura gasoso.
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Dados:
1 = CH4
2 = Ar
3 = N2
m1 = 320 mg = 0,32 g CH4
m2 = 175 mg = 0,175 g Ar
m3 = 225 mg = 0,225 g N2
MM1 = 12 + 4 x 1 = 16 g/mol
MM2 = 40 g/mol
MM3 = 2 x 14 = 28 g/mol
T = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
P3 = 15,2 KPa = 0,15 atm
R = 0,082 atm.L/K.mol
P = ??
P1 = ??
P2 = ??
Resolução:
- Calculo do n° de mols:
n1 = m1 / MM1
n1 = 0,32 / 16
n1 = 0,02 mol CH4
n2 = m2 / MM2
n2 = 0,175 / 40
n2 = 0,004375 mol Ar
n3 = m3 / MM3
n3 = 0,225 / 28
n3 = 0,008035 mol N2
N° de mols total da mikstura:
n = n1 + n2 + n3
n = 0,02 + 0,004375 + 0,008035
n = 0,03241 mol
Pressão total da mistura:
P / P3 = n / n3
P / 0,15 = 0,03241 / 0,008035
P = 0,605 atm = 61,3 KPa
Pressão parcial do CH4:
P1 / P = n1 / n
P1 / 0,605 = 0,02 / 0,03241
P1 = 0,3733 atm = 37,82 KPa
Pressão parcial do Ar:
P2 / P = n2 / n
P2 / 0,605 = 0,004375 / 0,03241
P2 = 0,081 atm = 8,2 KPa