Óxido-redução
Significa transferência de elétrons e conseqüen-temente variação do n.° de oxidação (nox).
Conceitos
1. Oxidação: oxidar significa perder elétrons e conseqüentemente aumentar o nox.
2. Redução: reduzir significa ganhar elétrons e conseqüentemente diminuir o nox.
3. Agente oxidante: é a espécie química que contém o elemento que sofre redução. O oxidante provoca a oxidação de outra espécie química na reação.
4. Agente redutor: é a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação. O redutor provoca a redução de outra espécie química na reação.
Observações:
1) Quem oxida ou quem reduz é sempre elemento químico.
2) O agente oxidante e o agente redutor sempre estão do lado dos reagentes da reação.
5. Número de oxidação: é a carga que o elemento tem ou adquire durante a reação.
Tipos de nox:
a) Nox real: é a carga que o elemento já possui. É característica de compostos iônicos.
b) Nox aparente: é a carga que o elemento adquire quando suas ligações forem rompidas durante a reação. É característica de compostos covalentes.
Obs.: Nox na ligação covalente dativa ou coordenada.
Situação “A”
Ex.1.: CO Ex.2:
Situação “B”
Ex.3: HClO4
Regras para o cálculo de nox.
1.a O nox de uma substância simples ou de um elemento químico vale sempre zero.
Ex.: O2 ;O3
2.a O nox de íon é igual à sua própria carga.
Ex.:Cl- ; H+ ; Al+++
3.a O nox do hidrogênio vale geralmente +1, exceto nos hidretos metálicos (hidrogênio ligado a metal) que vale –1.
Ex. :Hcl ; HBr ; KH ; NaH
4.a O nox do oxigênio vale geralmente –2;
Exceções:
a) Nos peróxidos vale -1 (O2-2)
H2O2
b) Nos superóxidos vale –1/2 (O4-2)
c) Nos flutores vale +2
O2F2
5.a A somatória das cargas de uma molécula vale sempre zero.
6.a A somatória das cargas de um agrupamento iônico (reunião de átomos em desequilíbrio elétrico) é igual à carga do agrupamento.
7.a O nox dos halogênios, quando estão na extremidade mais eletronegativa (direta), vale –1. Quando estão em outra posição, o nox é variável.
· Nox mínimo: é a carga que o elemento necessita para atingir o octeto.
· Nox máximo: é a carga que o elemento adquire quando perde todos os elétrons da última camada. O nox máximo coincide com o n.° do grupo.
Obs.: 4A, 5A, 6A, 7A NOX MÍNIMO
NOX MÁXIMO
O nox de um elemento sob forma de um Ãon monoatômico é igual à carga desse Ãon, portanto é igual à eletrovalência do elemento nesse Ãon.
O nox de um elemento numa molécula e num Ãon composto é a carga que teria o átomo desse elemento supondo que os elétrons das ligações covalentes e dativas se transferissem totalmente do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo, como se fosse uma ligação iônica.
Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
Ãons simples apresentam NOX igual a sua carga;
A soma dos NOX dos elementos de uma molécula é igual a 0;
O NOX do oxigenio é normalmente -2. Nos peróxidos, seu NOX é -1;
A soma dos NOX nos Ãons compostos é igual a sua carga;
Lista de NOX:
1A: +1
2A: +2
3A: +3
4A: -4 +2 +4
5A: -3 +3 +5
6A: -2 +4 +6
7A: -1 +1 +3 +5 +7
Fe, Co, Ni: +2 +3
Au: +1 +3
Cr: +2 +3 +6
Mn: +2 +3 +4 +6 +7
**, Hg: +1 +2
O: -2, -1
Cl, BR, I (em composto binário sem oxigenio): -1
S, Se, Te (em composto binário sem oxigênio): -2
H + metal: -1
H + ametal: +1
BAmero_de_oxida%C3%A7%C3%A3o"
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Óxido-redução
Significa transferência de elétrons e conseqüen-temente variação do n.° de oxidação (nox).
Conceitos
1. Oxidação: oxidar significa perder elétrons e conseqüentemente aumentar o nox.
2. Redução: reduzir significa ganhar elétrons e conseqüentemente diminuir o nox.
3. Agente oxidante: é a espécie química que contém o elemento que sofre redução. O oxidante provoca a oxidação de outra espécie química na reação.
4. Agente redutor: é a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação. O redutor provoca a redução de outra espécie química na reação.
Observações:
1) Quem oxida ou quem reduz é sempre elemento químico.
2) O agente oxidante e o agente redutor sempre estão do lado dos reagentes da reação.
5. Número de oxidação: é a carga que o elemento tem ou adquire durante a reação.
Tipos de nox:
a) Nox real: é a carga que o elemento já possui. É característica de compostos iônicos.
b) Nox aparente: é a carga que o elemento adquire quando suas ligações forem rompidas durante a reação. É característica de compostos covalentes.
Obs.: Nox na ligação covalente dativa ou coordenada.
Situação “A”
Ex.1.: CO Ex.2:
Situação “B”
Ex.3: HClO4
Regras para o cálculo de nox.
1.a O nox de uma substância simples ou de um elemento químico vale sempre zero.
Ex.: O2 ;O3
2.a O nox de íon é igual à sua própria carga.
Ex.:Cl- ; H+ ; Al+++
3.a O nox do hidrogênio vale geralmente +1, exceto nos hidretos metálicos (hidrogênio ligado a metal) que vale –1.
Ex. :Hcl ; HBr ; KH ; NaH
4.a O nox do oxigênio vale geralmente –2;
Exceções:
a) Nos peróxidos vale -1 (O2-2)
H2O2
b) Nos superóxidos vale –1/2 (O4-2)
c) Nos flutores vale +2
O2F2
5.a A somatória das cargas de uma molécula vale sempre zero.
6.a A somatória das cargas de um agrupamento iônico (reunião de átomos em desequilíbrio elétrico) é igual à carga do agrupamento.
7.a O nox dos halogênios, quando estão na extremidade mais eletronegativa (direta), vale –1. Quando estão em outra posição, o nox é variável.
· Nox mínimo: é a carga que o elemento necessita para atingir o octeto.
· Nox máximo: é a carga que o elemento adquire quando perde todos os elétrons da última camada. O nox máximo coincide com o n.° do grupo.
Obs.: 4A, 5A, 6A, 7A NOX MÍNIMO
NOX MÁXIMO
O nox de um elemento sob forma de um Ãon monoatômico é igual à carga desse Ãon, portanto é igual à eletrovalência do elemento nesse Ãon.
O nox de um elemento numa molécula e num Ãon composto é a carga que teria o átomo desse elemento supondo que os elétrons das ligações covalentes e dativas se transferissem totalmente do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo, como se fosse uma ligação iônica.
Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
Ãons simples apresentam NOX igual a sua carga;
A soma dos NOX dos elementos de uma molécula é igual a 0;
O NOX do oxigenio é normalmente -2. Nos peróxidos, seu NOX é -1;
A soma dos NOX nos Ãons compostos é igual a sua carga;
Lista de NOX:
1A: +1
2A: +2
3A: +3
4A: -4 +2 +4
5A: -3 +3 +5
6A: -2 +4 +6
7A: -1 +1 +3 +5 +7
Fe, Co, Ni: +2 +3
Au: +1 +3
Cr: +2 +3 +6
Mn: +2 +3 +4 +6 +7
**, Hg: +1 +2
O: -2, -1
Cl, BR, I (em composto binário sem oxigenio): -1
S, Se, Te (em composto binário sem oxigênio): -2
H + metal: -1
H + ametal: +1
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Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
Ãons simples apresentam NOX igual a sua carga;
A soma dos NOX dos elementos de uma molécula é igual a 0;
O NOX do oxigenio é normalmente -2. Nos peróxidos, seu NOX é -1;
A soma dos NOX nos Ãons compostos é igual a sua carga;
Lista de NOX:
1A: +1
2A: +2
3A: +3
4A: -4 +2 +4
5A: -3 +3 +5
6A: -2 +4 +6
7A: -1 +1 +3 +5 +7
Fe, Co, Ni: +2 +3
Au: +1 +3
Cr: +2 +3 +6
Mn: +2 +3 +4 +6 +7
**, Hg: +1 +2
O: -2, -1
Cl, BR, I (em composto binário sem oxigenio): -1
S, Se, Te (em composto binário sem oxigênio): -2
H + metal: -1
H + ametal: +1
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