Como fica a distribuição eletrônica do íon **+?
Como vai perder 1 eletron deveria ficar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9 .
Mas daí tem a exceçãos dos que acabam com d9, então ficaria 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10, certo?
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Olá Humberto
o Cobre é um elemento de número atômico 29 cuja distribuição por Pauling ficaria:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
mas a energia dos elétrons dos orbitais 4s2 e 3d9 é parecida e às vezes ocorre uma alteração nessa distribuição .... principalmente quando o subnível "d" vai ficar com os 5 orbitais com um elétron => d5 (semipreenchidos) ou com 2 elétrons => d10 (preenchidos)
então a distribuição do cobre metálico ficaria:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
o átomo de cobre pode formar o íon C u+, isto é,pode perder um elétron
ATENÇÃO: sempre a perda de elétrons começa pela camada de valência (camada mais externa)
no caso do cobre a camada mais externa é a camada 4, então é o elétron 4s1 que será perdido primeiro formando o íon C u+
a distribuição então do íon C u+ fica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
espero que tenha ficado claro
Ãbvio, Humberto, o nÃvel 4s tem menor energia que o 3d, portanto, é mais fácil perder o elétron.