Considere as espécies químicas a seguir... Ajuda?
Considere as especies quimicas a seguir.
S^2- Ar Fe^3+ Ca^2+ Al^3+ CL
a) Identifique, as espécies isoeletronicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio.
b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.
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Para espécies isoeletrônicas, terá maior raio a espécie química que apresentar menor número atômico, uma vez que, para um mesmo número de elétrons ou cargas negativas, ocorre maior atração, quando há mais cargas positivas, o que diminui o raio atômico, atraindo a eletrosfera para mais perto do núcleo. Considerando também que o raio atômico cresce para baixo e para a esquerda, tem-se:
A) Enxofre (S^2-): 18 elétrons; argônio (Ar): 18 elétrons; ferro (Fe^3+): 23 elétrons; cálcio (Ca^2+): 18 elétrons; alumínio (Al^3+): 10 elétrons; cloro (Cl-): 18 elétrons. As espécies isoeletrônicas são, portanto, S^2-, Ar, Ca^2+ e Cl-, todos com 18 elétrons. Em ordem decrescente de raio, temos:
Fe^3+ > Al^3+ > S^2- > Cl- > Ar > Ca^2+.
B) As espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período são Ar, Cl-, S^2- e Al^3+. O potencial de ionização cresce para a direita e para cima. Portanto, a que apresenta o menor potencial de ionização é a que está mais à esquerda: Al^3+.