considere os seguintes dados:?
E° (Al3+/Al°) = 1,68 v. E° (Cu2+/**°) = +0,34 v. tres estudantes elaboraram as representações a seguir para a pilha que pode ser formada por essa duas semicelas. dessa representações, determine a correta e justifique sua escolha. aluno 1: Al (s) │ Al3+ (aq) ││Cu2+ (aq) │** (s). aluno 2:** (s0 │Cu2+ (aq) ││Al3+ (aq) │Al (s). aluno 3: Al (s) │Cu2+ (aq) ││Al3+ (aq) │** (s).
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A representação correta é a do aluno 1:
1: Al (s) │ Al3+ (aq) ││Cu2+ (aq) │C u (s).
a reação de oxidação ocorre no polo negativo (ânodo da pilha)
Al (s) ------> Al3+ + 3 e-
a reação de redução ocorre no polo positivo (cátodo da pilha)
** 2+ + 2 e- ------> C u (s)
A reação global é:
2 Al (s) + 3 ** 2+ ------> 2 Al3+ + 3 C u (s)
agora,porque o ** se reduziu e o Al se oxidou? basta ver uma tabela de potenciais de redução....
o potebcial de redução do íon cobre é maior que o potencial de redução do íon alumínio
então o cobre se reduz e o aluminio vai se oxidar
na representação de uma pilha primeiro se representa a oxidação Al (s) / Al3+
e depois a redução Cu2+ / C u (s)
ficando então a representação:
Al (s) / Al3+ // Cu2+ / C u (s)
por isso a do aluno 1 é a correta ....