C(graf) + O2(g) → CO2(g) H= -393 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) H= -286,0 kJ/mol
2 C(graf) + 2 H2(g) → CH3COOH(l) H= -484,0 kJ
A entalpia padrão de combustão de um mol de ácido acético é:
CH3COOH(l) + O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) H=?
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H3COOH(l) + O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) H=?
esta equação não está certa; deve ser 2 O2(g) e não O2(g)
Esta é a sua equação, que deve resultar da soma das dadas, convenientemente arranjadas
CH3COOH(l) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) H=?
C(graf) + O2(g) → CO2(g) H= -393 kJ/mol
esta tem que ser multiplicada por dois
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) H= -286,0 kJ/mol
esta também
2 C(graf) + 2 H2(g) → CH3COOH(l) H= -484,0 k
esta tem que ser invertida; além disso falta oxigénio nos reagentes
fica
2 C(graf) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) H= -393 kJ/mol x 2
2 H2(g) + O2(g) →2 H2O(l) H= -286,0 kJ/mol x2
CH3COOH(l) ) →2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) H= +484,0 k
somando dá
CH3COOH(l) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 786 - 572 + 484 = -874 kJ/mol
Resposta : -874 kJ/mol