A água não sofre dissociação iônica, pois ela não separa íons existentes em sua estrutura molecular, e sim, ela sofre um processo denominado “autoionização da água”, onde ela produzira íons e não separa íons. Veja os exemplos:

DISSOCIAÇÃO IÔNICA:

[Na⁺][Clˉ] → Na⁺ + Clˉ

IONIZAÇÃO:

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²ˉ

AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA:

H₂O → H⁺ + OHˉ

O OHˉ sofrera a descarga quando na solução aquosa estiver os compostos com menor tendência que o mesmo, como os íons ânions Fˉ(íon fluoreto) e ânions oxigenadas como PO₄³ˉ, SO₄²ˉ, etc. com exceções a estes, os íons ânions, em geral, sofreram a descarga no lugar do OHˉ, como é o caso do íon ânion Brˉ. O equacionamento do processo é:

DISSOCIAÇÃO DO ELETRÓLITO: 2 KBr(s) → 2 K⁺(aq) + 2 Brˉ(aq)

AUTOIONIZAÇÃO DA ÁGUA: 2 H₂O(l) → 2 H⁺(aq) + 2 OHˉ(aq)

SEMIRREAÇÃO DO CÁTODO: 2 H⁺(aq) + 2 eˉ → H₂(g)

SEMIRREAÇÃO DO ÂNODO: 2 Brˉ(aq) → Br₂(g) + 2 eˉ

REAÇÃO GLOBAL: 2 KBr(s) + 2 H₂O (l) →2 K⁺(aq) + 2 OHˉ(aq) + Br₂(g) + H₂(g)

Na reação global, os produtos gerados sendo eles K⁺(aq) e OHˉ(aq) aquosos, em exceções aos outros produtos, eles NÂO DEVEM se ajuntar produzindo um único composto como KOH(s), pois eles estão ainda dissolvidos em água e também estão dissociados, e esta regra é valida também aos ácidos produzidos pela reação da eletrólise aquosa, porém, os ácidos estarão ionizados e não dissociados. Considerando tudo, o seu ponto de vista esta certo e de sua professora esta errado.

Somente mais uma pequena correção, no seu enunciado, você disse as seguintes palavras: “Solução aquosa diluída do KBr”. Quando falamos em solução, estamos falando literalmente de uma mistura contendo um soluto, no caso o KBr e um solvente, no caso a água; a palavra aquosa já indica que tal sal já esta dissolvido neste solvente e também esclarece que o solvente é a água; diluída é quando acrescentamos mais solvente em uma solução, diminuindo a concentração da fase homogênea, a palavra certa é dissolvida e não diluída, que vem do verbo dissolver, porém, nestas situações não se utiliza também a palavra dissolver, finalizando a frase: “Solução aquosa de KBr”.

Desculpe-me por qualquer coisa, é que esta pergunta estava no espirito de correção, e acabei entrando na onda! Kkkkk. Mas não esquenta também erro e muito, mas só assim para aprender.

Espero ter te ajudado e fique com Deus

Obrigado msm, mas vc só errou por uma coisa, A dissociação ionica da agua é:

2H+ + 2e ===> H2(g)

2OH- ===> 1/2O2(g) + 2H2O + 2e

Como o Br- tem prioridade a equação fica:

2KBr + 2H2O ===> 2KOH + H2 + Br2

Cátodo: 2H+ + 2e- ===> H2

Ânodo: 2Br - ===> Br2 + 2e-

Autoionização da água: 2 H2O <==> 2H+ + 2OH-

Dissociação do KBr: 2KBr ==> 2K+ + 2Br-

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Reação Global: 2 KBr + 2H2O ====> H2 + 2OH- + 2 K+ + Br2

Você está correta!! O Br- tem prioridade em relação ao OH-.