Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1 L foram colocados 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de I2. A mistura al?
Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1 L foram colocados 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de I2. A mistura alcança o equilíbrio à temperatura de 430 ºC. Calcule as concentrações de H2, I2 e HI em equilíbrio, sabendo que Kc para a reação H2(g) + I2(g) → 2HI(g) é igual a 49 na temperatura em questão
Atualizada:Ou Gabriel sei la das quantas , eu fiz essa questão , você provavelmente não sabe faze-la e vem trollar aqui. por acaso essa questão se faz assim
2 + H2 -- 2HI
0,5 0,5 2x
49 = 2x²/(0,5 - x)² x = 0,38888
hi = 0,7777
i2 = 0,1111
h2 = 0,1111
quero apenas confirmar.
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Oii
Vejamos Lucas,
Equilibrio:
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
Expressão de Kc:
Kc = [H2] . [I2] / [HI]²
Fazendo a tabela:
H2(g)..............+........ I2(g) → .....2HI(g)
0,5 mols ................0,5 mols ..........zero (mols iniciais)
x mols ................... x mols ............2x mols (mols que reagiram/foram produzidos)
(0,5-x) mols ........ (0,5-x) mols ......2x mols
Concentrações dos participantes no equilibrio:
[H2] = nº de mols / volume
[H2] = (0,5-x) /1
[H2] = (0,5 - x) mol/L
[I2] = nº de mols / volume
[I2] = (0,5 - x ) / 1
[I2] = (0,5 - x ) mol/L
[HI] = nº de mols / volume
[HI] = 2x / 1
[HI] = 2x mol/L
Substituindo os valores na expressão de Kc:
Kc = [H2] . [I2] / [HI]²
49 = (0,5 - x) . (0,5 - x) / (2x)²
7² = (0,5-x)² / (2x)²
Cancela os '²':
7 = (0,5 - x) / 2x
14x = 0,5 - x
14x + x =0,5
15x = 0,5
x = 0,033
Substituindo o valor de 'x' nas expressões das concentrações, vamos encontrar o valor numérico em (mol/L) das molaridades:
Concentrações dos participantes no equilibrio:
[H2] = nº de mols / volume
[H2] = (0,5-x) /1
[H2] = (0,5 - x) mol/L
[H2] = 0,5 - 0,033 = 0,467 mol/L
[I2] = nº de mols / volume
[I2] = (0,5 - x ) / 1
[I2] = (0,5 - x ) mol/L
[I2] = 0,5 - 0,033 = 0,467 mol/L
[HI] = nº de mols / volume
[HI] = 2x / 1
[HI] = 2x mol/L
[HI] = 2 . 0,033 = 0,066 mol/L
Respostas:
[H2] = 0,467 mol/L
[I2] = 0,467 mol/L
[HI] = 0,066 mol/L
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900
Bonito, procurando resposta da atividade na net né vagal.