Entalpia de Formação?
Ca(OH)2 + CO2 ------> CaCO3 + H2O
entalpia
Ca(OH)2 ----> -986
CO2 ----> -393
CaCO3 -----> -1206
H2O ----> -242
Com base nas entalpias de formação, o calor envolvido na reação de 7,4 Kg de hidróxido de cálcio com quantidade estequiométrica de CO2 é : ( CO2 : 44g/m)
A) 2827 Kj
B)69 Kj
C)6900 Kj
D)1414Kj
E)28,27 Kj
resposta é a letra C
porfavor estou me matando nessa questão tem horas e não consigo.
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o calor envolvido na reação é dado pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes
Ca(OH)2 + CO2 ------> CaCO3 + H2O
-1206 -242 - (-986 - 393) = -1448 - (-1379) = -1448 + 1379 = - 69 kJ
na equação você tem uma mole de Ca(OH)2 que corresponde à massa de 40+2x(16+1) = 74 g
mas você diz que tem 7,4 kg isto é 7400 g ou seja 100 vezes mais que os 74 da equação
assim tem que multiplicar por 100 para chegar ao resultado pretendido
69x100 = 6900 kJ