H2CO3 + H2O <=> H3O⁺(aq) + HCO3 ¯(aq)
HCO3 ¯(aq) + H20 <=> H3O⁺(aq) + CO3 ¯²(aq)
------------------------------------------------------------------(+)---
H2CO3 + H2O <=> 2H3O⁺(aq) + CO3 ¯²(aq)
Esta é a reação de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em água, descrita em reações parciais e em seguida a soma com a reação total, de acordo com as regras da química.
Um abraço e grandes estudos.
Vida longa e próspera.
O ácido doa um ião H⁺ à água, inicialmente. Este ácido é fraco, pelo que a esta reação é reversível:
H₂CO₃(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) (pk₁ ≈ 6,35)
Esta é a primeira etapa da ionização do ácido carbónico, pois este ácido é diprótico.
Numa segunda fase, também em reação reversível, tem-se:
HCO₃⁻(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ H₃O⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) (pk₂ ≈ 10,33)
Assim, a reação geral é:
H₂CO₃(aq) + 2H₂O(ℓ) ⇌ 2H₃O⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) (kₐ ≈ 6,35, pois k₂ << k₁)
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H2CO3 + H2O <=> H3O⁺(aq) + HCO3 ¯(aq)
HCO3 ¯(aq) + H20 <=> H3O⁺(aq) + CO3 ¯²(aq)
------------------------------------------------------------------(+)---
H2CO3 + H2O <=> 2H3O⁺(aq) + CO3 ¯²(aq)
Esta é a reação de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em água, descrita em reações parciais e em seguida a soma com a reação total, de acordo com as regras da química.
Um abraço e grandes estudos.
Vida longa e próspera.
O ácido doa um ião H⁺ à água, inicialmente. Este ácido é fraco, pelo que a esta reação é reversível:
H₂CO₃(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) (pk₁ ≈ 6,35)
Esta é a primeira etapa da ionização do ácido carbónico, pois este ácido é diprótico.
Numa segunda fase, também em reação reversível, tem-se:
HCO₃⁻(aq) + H₂O(ℓ) ⇌ H₃O⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) (pk₂ ≈ 10,33)
Assim, a reação geral é:
H₂CO₃(aq) + 2H₂O(ℓ) ⇌ 2H₃O⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) (kₐ ≈ 6,35, pois k₂ << k₁)
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