Física galera: um receptor de radio, quando em funcionamento, requer de sua bateria ...?
uma corrente i=1,6.10-² A. cada vez que dois elétrons saem do cátodo, ele reage quimicamente com o eletrólito dando origem a uma molécula de nova substancia. Quantas dessas moléculas serão formadas em uma hora de funcionamento do rádio? A carga do elétron vale 1,6.10-19. Será que alguém pode me explicar como se chega a resposta?
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Boa noite!
Primeiro, precisamos descobrir o nº de elétrons que saem do cátodo em 1 h.
Pela Fórmula da Intensidade Média de Corrente, temos:
im = (n.e) / Δt
Em que "im" é a intensidade média, "n" é o nº de elétrons, "e" é a carga fixa de 1 elétron e Δt é a variação de tempo.
Se remanejarmos a fórmula, para achar "n" direto, temos:
n = (im.Δt) / e
Agora vamos fazer o cálculo:
n = [1,6.10^(-2).3600] / 1,6.10^(-19)
n = 3600.10^(-2) / 10^(-19)
n = 3600.10^17
n = 3,6.10^20
Descobrimos, então, que com a dada corrente e em 1 h, temos a movimentação de 3,6.10^20 elétrons.
Pelo enunciado, a cada 2 elétrons é formada uma molécula. Logo, é só dividir o número de elétrons por 2.
Para m = nº de moléculas, temos:
m = 3,6.10^20 / 2
m = 1,8.10^20 moléculas
Resposta: Serão formadas 1,8.10^20 moléculas a cada hora de funcionamento do rádio.
Espero ter ajudado!