me ajudem é URGENTEEE!!!?
gente, eu preciso das regras BEM RESUMIDAS porem COMPLETAS de como fazer para encontrar o nox de um elementoo.. tenho prova amanhaa.. e por isso que tem que ser completo e resumido..;s tem como alguem me ajudar?? por favor *-*
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o problema de nox é que vc tem decorar algumas coisinhas:
Quando só tiver um tipo de elemento na molécula, o nox desse elemendo vai ser 0.
Ex: Cl2, O2, etc... --> o nox do Cloro e do oxigênio é zero nesses casos.
Nos caso de moléculas:
Todos elementos do grupo 1 da tabela periodica geralmente tem nox +1. (Os que mais aparecem é o Li, Na e K)
Ex: No NaCl, o nox do Na é +1,
(como no fim a soma de tudo tem q dar zero, consequentemente o nox do Cl é -1).
Todos elementos do grupo 2 da tabela periodica geralmente tem nox +2. (Os que mais aparecem é o Be, Ca, Mg,)
Ex: No MgO, o nox do Mg é +2
Hidrogênio geralmente é +1.
Oxigenio em moleculas geralmente tem nox -2.
Ex: H2O
Nox H = +1
Nox O = -2 (como tem 2 atomos de H, a soma vai dar zero.)
Tem vários outros, mas isso ai é o principal, só sabendo isso vc consegue fazer a maioria dos exercicios de nox, é só não esquecer que se a molécula for neutra, a soma do nox de todos atomos vai ter que ser zero.
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Então resumindo ainda mais:
Só um tipo de atomo na molécula: Nox do atomo = 0
Se tiver mais de um tipo de atomo na mesma molécula:
Li, Na, K, H = +1
Be, Mg, Ca = +2
O = -2
Ai vc acha o nox dos atomos que sobrarem sabendo que a soma de todos nox tem que ser zero.
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EXEMPLO:
H2SO4
O nox de cada H é +1, só que vc tem dois atomos de H, então somando os dois dá +2. Ai vc olha pro oxigenio ali, cada oxigenio vale -2, no caso vc tem quatro atomos de oxigenio, então juntando eles dá -8. Então, vc tem +2 por parte dos hidrogenios e -8 por parte dos oxigenios.... e vc tem que achar quanto vale o S ali. Como no fim juntando tudo vai ter que dar zero, o S tem que valer +6. Na duvida monta a equação:
2 - 8 + S = 0
S = - 2 + 8
S = 6
Número de Oxidação (Nox) é o numero que mede a carga real (ligação iônica ) ou carga parcial (ligação covalente ) de uma espécie quimica..Voce vai notar que existem reações quimica com transferencias de elétrons entre reagentes, chamados reações de oxido-redução, envolvendo substancias com tendência a receber elétrons.
Oxidação: perda de eletrons por um elemento quimico
Redução: ganho de eletron por um elemento quimico
O numero de eletrons perdidos por um elemento deve sr igual ao numero de eletrons ganhos pelo outro elemento, assim o numero total de eletrons permanece igual
Nox em compostos IÃNICOS:
à o número que exprime a carga real da espécie quimica.
Exemplo: Vamos pegar o exemplo do composto formado pelo cálcio e o enxofre.. (CaS)
O cA cede 2 elétrons, formando um Ãon com carga +2 (entao seu nox vai ser +2). O S recebe 2 elétrons, formando um Ãon com carga -2 (entao seu nox vai ser -2).
Nox em compostos COVALENTES
à o numero que representa a carga parcial do atomo na molécula. O nox negativo é atribuido ao elemento mais eletronegativo (que atrai os elétrons na ligação covalente)
E o nox positivo é atribuido ao elemento menos eletronegativo (o que deixa atrair os elétrons na ligação covalente)
Existem regras para determinar o nox.
Para isso precisa utilizar a formula eletronica, estrutural ou com exercicios
Exemplo: O nox de um elemental em uma substancia simples é zero.
como no (H2) H-H
Os eletrons da ligação estao igualmente distribuidos entr os dois atomos. N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, Ag, **, Zn e Al tem nox igual a zero, pois sao substancias simples, nao misturadas com outro elemento
Outra regra é:
O nox do hidrogenio por exemplo é geralmente +1 em compostos: H2O, HNO3, NaOH, H3PO4... A maioria das ligações feitas pelo H é covalente, sendo pouco eletronegativo, deixa atrair seu eletron na ligação
Espero ter te ajudado, existem mais regras para descobrir o nox, se quiser me add no msn que eu te ajudo: bruno-engel@hotmail
ps: cara so queria entender uma coisa, o que esses caras ganham copiando a resposta dos outros???
Abraço, boa sorte
Oxidação: perda de eletrons por um elemento quimico
Redução: ganho de eletron por um elemento quimico
O numero de eletrons perdidos por um elemento deve sr igual ao numero de eletrons ganhos pelo outro elemento, assim o numero total de eletrons permanece igual
Nox em compostos IÃNICOS:
à o número que exprime a carga real da espécie quimica.
Exemplo: Vamos pegar o exemplo do composto formado pelo cálcio e o enxofre.. (CaS)
O cA cede 2 elétrons, formando um Ãon com carga +2 (entao seu nox vai ser +2). O S recebe 2 elétrons, formando um Ãon com carga -2 (entao seu nox vai ser -2).
Nox em compostos COVALENTES
à o numero que representa a carga parcial do atomo na molécula. O nox negativo é atribuido ao elemento mais eletronegativo (que atrai os elétrons na ligação covalente)
E o nox positivo é atribuido ao elemento menos eletronegativo (o que deixa atrair os elétrons na ligação covalente)
Existem regras para determinar o nox.
Para isso precisa utilizar a formula eletronica, estrutural ou com exercicios
Exemplo: O nox de um elemental em uma substancia simples é zero.
como no (H2) H-H
Os eletrons da ligação estao igualmente distribuidos entr os dois atomos. N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, Ag, **, Zn e Al tem nox igual a zero, pois sao substancias simples, nao misturadas com outro elemento
Outra regra é:
O nox do hidrogenio por exemplo é geralmente +1 em compostos: H2O, HNO3, NaOH, H3PO4... A maioria das ligações feitas pelo H é covalente, sendo pouco eletronegativo, deixa atrair seu eletron na ligação