Me ajudem nessa questão, por favor?
Atualizada:
Um balão contém 0,31 g de oxigenio gasoso (o2) e outro de mesmo volume contém 1,72g de hidrocarboneto (CxHy) gasoso, ambos á mesma temperatura e pressão. Qual a massa molecular do hidrocarboneto?
Dados: O=16u
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Hidrocarboneto:
P.V = m .R .T
..........M
1.22.4 = 1,72 . 0,082 . 273
...............M
22.4M = 38,5
M = 38,5/22,4
M = 1,72 g de CxHy
O₂=16 * 2=32 g
32 g-------22,4 L
0,31g-----x
x=22,4*0,31/32=0,217 L
hidrocarboneto (CxHy) gasoso
massa de CxHy=z
z---------------22,4 L
1,72...........0,217 L
z=22,4*1,72/0,217 ~ 177,55 g