O rótulo de um frasco...?
contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 . 10e-6 gramas de vitamina B12. Essa vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4 %. Considerando a constante de Avogadro 6,0 . 10e23 mol e a massa do cobalto 60 g/mol, qual é o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos?
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Se cada comprimido tem 6.10^-6 g de vitamina B12 e a porcentagem do cobalto é de 4%, isto significa que a massa de cobalto é de 0,04 x 6.10^-6 g = 2,4.10^-7 g por comprimido.
n = m/mm
n = 2,4.10^-7/60
n = 4.10^-9 mol
1 mol ----------------- 6,02.10^23 átomos
4.10^-9 mol -------- x átomos
x = 2,4.10^15 átomos de cobalto por comprimido, em dois comprimidos serão 4,8.10^15 átomos.