O soro caseiro é preparado pela completa dissolução de porções de açúcar
(C12H22O11), e de sal de cozinha (NaCl), em água fervida. Esta solução é bastante eficaz no
combate à desidratação crônica, em crianças com elevado grau de desnutrição.
Estabelecendo-se que a massa das porções de açúcar e sal são 0,171g e 0,585g ,
respectivamente, dissolvidos em 500mL de água, e considerando-se que estas massas são
desprezíveis com relação ao volume total da solução, as concentrações de C12H22O11 e
NaCl em mol.L-1
nesta solução são, respectivamente:
a) 1,0 × 10-4 e 2,0 × 10-3
b) 0,001 e 0,02
c) 0,005 e 0,10
d) 1,0 × 10-5 e 2,0 × 10-4
e) 3,42 e 11,7
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Massa Molar C12H22O11 = 342 g/mol
Massa Molecular NaCl = 58,5 g/mol
Volume da solução = 500 mL = 0,5 L
- Concentração molar C12H22O11
M = massa(g) / [Massa molecular x Volume(L)]
M = 0,171 / (342 x 0,5)
M = 0,001 mol.L-1 (aproximadamente)
- Concentração molar NaCl
M = 0,585 / (58,5 x 0,5)
M = 0,02 mol.L-1
RESPOSTA: LETRA B
Espero ter ajudado, bons estudos e vote para melhor resposta!