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Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico. As reações exotérmicas possuem um balanço negativo de energia quando se compara a entalpia total dos reagentes com a dos produtos (ΔH). Assim, a variação entálpica final é negativa (produtos menos energéticos do que os reagentes) e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção – também sob forma de calor.

1. H2O (l) --> H2 (g) + 1/2 O 2 (g) ΔH = +68,3 KCAL

A sua variação de entalpia é POSITIVA, ou seja, a entalpia do produto é maior do que dos reagentes. Entao essa reação é endotermica.

2. 2C (grafite) + 3 H2 (g) --> C2 H6 (g) ΔH= -20,5 KCAL

Neste há justamente o contrario, a variação de entalpia é NEGATIVO, logo ela é EXOTERMICA.

3. Fé (s) + 1/2 O2 (g) - FeO ΔH= -60,04 KCAL

Seguindo o mesmo raciocinio de 2, EXOTERMICA.

4. CO2 (g) --> C (grafite) + O2 (g) ΔH= +90,1 KCAL

Assim como 1, ENDOTERMICA.

Espero ter ajudado !!