Em se tratando de química inorgãnica, existem quatro funções:
1) ÁCIDOS : apresenta H no início da formula, sofrem inonização em água liberando como cátion apenas o H+.
Existem dois tipos:
- Oxiácidos: alem das caracteristicas acima, possuem anion com Oxigenio. Exemplos:
H2SO4 - ácido sulfúrico
H3PO4 - ácido fosfórico
- Hidrácidos: ácidos que nao possuem anion oxigenado. Exemplos:
HCl (aq) - ácido clorídrico
HCN (l) - ácido cianídrico
2) BASES : apresenta OH no final da fórmula, sofre dissociação liberando apenas OH- como ânion. Exemplos:
NaOH - hidroxido de sódio
Ca(OH)2 - hidroxido de cálcio
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III
3)ÓXIDOS : binário ( 2 elementos ) onde 1 deles é o O. Exemplos:
CaO - óxido de cálcio
CO2 - dióxido de carbono
4) HIDRETOS : binários ( elementos) onde deles é o H. Exemplos:
LiH - hidreto de lítio
HCL (g) - cloreto de hidrogênio
5) SAIS : o modo mais fácil de identificá-lo é pelo fato de não se encaixarem em nenhuma das outras funções. São compopstos iônicos, ou seja, é a união de um metal a um grupo ametálico. São obtidos pela reação de neutralização:
ÁCIDO + BASE ----> SAL + H20
Exemplos:
NaCl - cloreto de sódio
KNO3 - nitrato de potássio
Pronto, depois deste resumo fica mais fácil resolver a questão:
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C
AgNO3 é um sal: nitrato de prata
NH4OH é uma base: hidróxido de amônio
HCLO4 é um ácido
\o/
Em se tratando de química inorgãnica, existem quatro funções:
1) ÁCIDOS : apresenta H no início da formula, sofrem inonização em água liberando como cátion apenas o H+.
Existem dois tipos:
- Oxiácidos: alem das caracteristicas acima, possuem anion com Oxigenio. Exemplos:
H2SO4 - ácido sulfúrico
H3PO4 - ácido fosfórico
- Hidrácidos: ácidos que nao possuem anion oxigenado. Exemplos:
HCl (aq) - ácido clorídrico
HCN (l) - ácido cianídrico
2) BASES : apresenta OH no final da fórmula, sofre dissociação liberando apenas OH- como ânion. Exemplos:
NaOH - hidroxido de sódio
Ca(OH)2 - hidroxido de cálcio
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro III
3)ÓXIDOS : binário ( 2 elementos ) onde 1 deles é o O. Exemplos:
CaO - óxido de cálcio
CO2 - dióxido de carbono
4) HIDRETOS : binários ( elementos) onde deles é o H. Exemplos:
LiH - hidreto de lítio
HCL (g) - cloreto de hidrogênio
5) SAIS : o modo mais fácil de identificá-lo é pelo fato de não se encaixarem em nenhuma das outras funções. São compopstos iônicos, ou seja, é a união de um metal a um grupo ametálico. São obtidos pela reação de neutralização:
ÁCIDO + BASE ----> SAL + H20
Exemplos:
NaCl - cloreto de sódio
KNO3 - nitrato de potássio
Pronto, depois deste resumo fica mais fácil resolver a questão:
AgNO3 - nitrato de prata: SAL.
NH4OH - hidroxido de amonio: BASE
HClO4 - ácido perclórico: ÁCIDO
Alternativa C.
Espero ter ajudado,
Boa Sorte!
AgNO3 é sal
NH4OH - base
HClO4 - ácido
Explicando em linguagem simples: composto cuja fórmula começa por H, é ácido (HClO4)
Composto que termina por OH é base (NH4OH)
AgNO3 então não é ácido nem base, é sal;