preciso da resposta urgente ?
retira-se de calor de 500 gramas de água a 60 °c até transformar-lá em gelo a -20°c. determine a quantidade de calor retirada nesse processo.
dados: calor especifico de gelo é 0,50 cal/g °c
calor especifico da água líquida é 1,0 cal/g °c
calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g
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Q=m.c.∆T => calor específico
Q=m.L => calor latente
De 60ºC até 0ºC:
Q=m.c.∆T
Q=500g.1cal/g.ºC.60ºC = 30000cal
Fusão:
Q=m.L
Q=500g.80cal/g = 40000cal
De 0º C até -20ºC:
Q=m.c.∆T
Q=500g.0,5cal/g.ºC.20ºC = 5000cal
Resposta: 30000 + 40000 + 5000 = 75000cal
1) Ãgua esfria de 60 graus até 0:
Q=m.c.Ît=500.1.(0-60)= -30000cal
2) Ãgua congela:
Q=mL=500.-80= -40000cal
3) Ãgua congelada vai de 0 grau até -20:
Q=m.c.Ît=500.0,5.(-20-0)= -5000cal
Total: -30000-40000-5000= -75000cal
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