Pressão osmótica?
Adotando, para a constante universal dos gases ideais, o valor 0,082L.atm/mol.K, qual a pressão osmótica de uma solução que contém 6,0g de uréia (massa molecular= 60u) em 2 litros de água, á temperatura de 20°C?
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Dados:
R = 0,082L.atm/mol.K
m = 6.0g
V = 2l
T = 20ªC = 293K.
P =?
A formula para calcular a pressa osmotica é:
P = C.R.T
onde C é a concentracao .
entao vamos calcular a concentracao, mas primeiro calcularemos o numero de moles:
n = m/M
massa molar da ureia 60g/mol
n = 6,0g/ 60g/mol
n = 0,1 moles.
E a concentracao sera:
C = n/ v
C = 0,1moles/ 2litros
C = 0.05 M.
Entao a pressao osmotica sera:
P = C.R.T
P = 0.05moles/litro . 0,082L.atm/mol.K. 293K
P = 1,2013 atm
A pressao osmotica é de 1,2 atm.
Parabéns Nhantumb, acertou.
R = 0,082L.atm/mol.K
mols de uréia = 6/60 = 0.1mol
M (molaridade = mols/litro) = 0.1/2 = 0.05 mols/litro
T (Kelvin) = 20 + 273 = 293 K
p = M x R x T = 0,082 x 0.05 x 293 = 1,2 atm