solução KOH 0,04mol/L, 200mL + ? mL de água = solução de pH-12
Se a solucao e’ 0,04 M em KOH, ela tem 0,04 mols de KOH por Litro de solucao. Em 200 ml teremos
n = 0,04 / 5 = 0,008 moles de KOH
Para um pH = 12 a concentracao final sera de
[H+] = 10^(-12)
E portanto
[OH-] = 10^(-2) M = 10^(-2) mols / Litro
Se ja temos 8 x 10^(-3) mols e queremos chegar a um volume tal q:
C = [ 8 x 10^(-3) / V(Litros) ] = 10^(-2) M
V = [ 8 x 10^(-3) ] / [ 10^(-2) ] = 0,80 Litros
De forma q temos q adicionar 600 ml = 0,600 Litros
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Se a solucao e’ 0,04 M em KOH, ela tem 0,04 mols de KOH por Litro de solucao. Em 200 ml teremos
n = 0,04 / 5 = 0,008 moles de KOH
Para um pH = 12 a concentracao final sera de
[H+] = 10^(-12)
E portanto
[OH-] = 10^(-2) M = 10^(-2) mols / Litro
Se ja temos 8 x 10^(-3) mols e queremos chegar a um volume tal q:
C = [ 8 x 10^(-3) / V(Litros) ] = 10^(-2) M
V = [ 8 x 10^(-3) ] / [ 10^(-2) ] = 0,80 Litros
De forma q temos q adicionar 600 ml = 0,600 Litros