que massa de ferro pode ser obtida a partir de 1280 kg de óxido de ferro (Fe2O3), tendo carvão (C) e oxigênio?
que massa de ferro pode ser obtida a partir de 1280 kg de óxido de ferro (Fe2O3), tendo carvão (C) e oxigenio (O2) suficiente para consumir todo este minério de ferro?
considere que essa transformação pode ser representada pela seguinte equação quimica:
2Fe2O3+6C (s) + 3O2 (g) --> 4Fe(I) +6CO2 (g)
dados: Fe=56u O=16u C=12u
*** me ajudem por favor... bjoos
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2 x 160g Fe2O3 -------- 4 X 56g Fe
1280g Fe2O3 ----------- x
320 x= 286.720
x= 286.720 / 320
x= 896 g de Fe2O3
Dados: Fe = 56 g/mol ; O = 16 g/mol ; C = 12 g/mol
_________________________
2 Fe₂O₃ + 6 C(s) + 3 O₂(g) --> 4 Fe(I) + 6 CO₂(g)
Como o exercÃcio relaciona Oxido Férrico (Fe₂O₃) com Ferro (Fe), só vamos dar atenção a eles.
Calculando as massas a partir da reação:
2 Fe₂O₃ = 2(2x56 + 3x16) => 2(112 + 48) => 2(160) => 320g
4 Fe = 4(56) => 224g
_________________________
Regra de três: 320g de Ãxido Férrico geram 224g de Ferro. Qual é a massa de Ferro gerada a partir de 1280 kg de Ãxido Férrico?
Fe₂O₃ ---------------------- Fe
320 g ------------------------ 224 g
1280 kg --------------------- x (em kg)
320 . x = 224 . 1280 =>
320 . x = 286720 =>
x = 286720 / 320 =>
x = 896 kg de Fe serão obtidos a partir de 1280 kg de Ãxido Férrico.