O bórax, de fórmula Na2B4O7.10 H2O, é um padrão primário utilizado para a padronização de solução de ácido clorídrico. Uma massa igual a 0,7628 g de bórax (massa molar = 381,4 g/mol) foi neutralizada com exatamente 25,00 mL de solução aquosa de HCl, segundo a equação abaixo:
Na2B4O7.10H2O + 2HCl --------------> 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O
De acordo com os dados experimentais, a concentração da solução aquosa de HCl em quantidade de matéria é
(A) 0,1200 mol/L
(B) 0,1400 mol/L
(C) 0,1600 mol/L
(D) 0,1800 mol/L
(E) 0,2000 mol/L
Resposta Correta "C"
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Answers & Comments
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Pela reação temos que
381,4g de Borax --------------- 2mols de HCl
0,7628g de borax -------------- x
x = 0,004 mols de HCl ==> nº de mols que estavam em solução
Agora fazemos o calculo da molaridade
M = nº de mols / Volume em litros
M = 0,004 / 0,025
M = 0,16 mol/L ==> letra C