Quimica - ajudem por favor?
Alguém pode me explicar como se faz essa questão?
33. (PUCMG) Na estratosfera, os CFCs (provenientes
dos propelentes de aerossol) e o gás oxigênio (O2)
absorvem radiação alfa de altas energias e produzem,
respectivamente, os átomos de cloro (que têm efeito
catalítico para remover o ozônio) e átomos de oxigênio.
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas (25
C, 1atm)
O2(g) + Cl(g) → ClO(g) + O(g) ∆H = + 64 kcal
O3(g) + Cl(g) → ClO(g) + O2(g) ∆H = - 30 kcal
O valor da variação de entalpia (∆H), em kcal, para a
reação de remoção do ozônio, representado pela
equação a seguir, é igual a:
O3(g) + O(g) → 2 O2(g)
a) - 94
b) - 34
c) - 64
d) + 34
e) + 94
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Verified answer
O2(g) + Cl(g) → ClO(g) + O(g) ∆H = + 64 kcal → inverter
O3(g) + Cl(g) → ClO(g) + O2(g) ∆H = - 30 kcal → manter
Assim, temo:
ClO(g) + O(g) → O2(g) + Cl(g) ∆H = - 64 kcal
O3(g) + Cl(g) → ClO(g) + O2(g) ∆H = - 30 kcal
=================================== somando:
( subtraindo tudo aquilo de igual nos lados opostos das duas reações, e somando termos iguais de mesmo lado)
O3(g) + O(g) → 2 O2(g) ∆H = -64 Kcal - 30 Kcal = -94Kcal
↓
O3(g) + O(g) → 2 O2(g) ∆H = - 94 Kcal
Letra A
Boa tarde!
Bom, primeiro você precisa observar as reações (final e iniciais). Repare que o dióxido (O2) está como produto da reação final, porém na primeira reação (inicial) não. Então é necessário inverter a reação, multiplicando por -1:
ClO(g) + O(g) → O2(g) + Cl(g) ∆H = - 64 kcal (repare que o sinal da variação de entalpia muda!)
O3(g) + Cl(g) → ClO(g) + O2(g) ∆H = - 30 kcal
Feito isso, é só você somar as equações, cortando o que há de comum nos reagentes e produtos, até formar a reação final:
O3(g) + O(g) → 2 O2(g) ∆H = - 64 kcal - 30 kcal = - 94 kcal.
A resposta certa é a letra A.
Espero ter ajudado! =)