Quimica, como se faz?
6. Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação:
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que não são corroídos ao invés dos canos de ferro.
Conhecendo os potenciais - padrões de redução:
Cu2+ + 2e- ↔ **(s) Eo= +0,34 V
Fe2+ + 2e- ↔ Fe(s) Eo= -0,44 V
Mg2+ + 2e- ↔ Mg(s) Eo= -2,37 V
2 H+ + 2e- ↔ H2(g) Eo= 0,0 V
E dispondo-se de barra de magnésio e cobre, propõe-se:
a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.
b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor
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Vc esta querendo evitar a reacao do Fe(s) === > Fe2+(aq) de forma que a reacao que vc espera
que seja preferida deve fazer os ions de Fe2+ q por acaso caiam ou estejam em solucao venham
de volta a Fe(s). Entao, na reacao final vc deve ter:
Fe2+(aq) + 2e- ==== > Fe(s) === Eo= - 0.44 V
De forma que vc tem q escolher um metal para o qual a reacao de oxidacao tenha um Eo > 0.44 V, para no final a soma das duas de um Eo > 0.0
No caso seria o Mg [ resposta do item (a) ]
A reacao final q podera ocorrer sera:
Mg(s) + Fe2+(aq) === > Mg2+(aq) + Fe(s) === Eo = (2.37 – 0.44) = 1.93 V
E' como se o Mg(s) fosse 'pro sacrificio', ao inves do Fe(s).
O agente redutor seria o Mg(s), q se oxida, e o agente oxidante e’ o Fe2+(aq), q se reduz.
[ suas respostas para o item (b) ]