QUIMICA PH AJUDEMMM POR FAVOR?
Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de
hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que
o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:
r: 11,0 (PRECISO DO CALCULO)
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Como se trata de uma base começaremos com o cálculo de pOH.
NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
0,001M ..................... 0,001M (com a = 100%)
0,001M = 10^-3M
pOH = -log[OH-]
pOH = - [log (10^-3)]
Segundo a propriedade dos logaritmos, teremos:
pOH = -[-3log10]
log10 = 1
pOH = -(-3 . 1)
pOH = 3
pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3
pH = 11
Pronto!
Espero ter te ajudado!
Ao(à) autor(a) da pergunta: Evite deixar suas perguntas irem para a votação! Evite deixá-las irem para a votação, por isso sempre escolha bem uma Melhor Resposta para elas, caso contrário, evitarei respondê-las.
07 de dezembro de 2011 - 22:44
Nós temos uma solução com 0,001M de NaOH certo?
Supondo que a dissociação é total, teremos na solução 0,001M de Na e outros 0,001M de OH.
Desse modo a concentração de OH na solução final será de 0,001M e portanto o POH será 3.
Como o PH equivale ao valor do POH subtraído de 14 temos que:
PH=14-3
PH=11
Olha, espero ter ajudado, esse negóco de Ph e POH é um pouco complicado, qualquer dúvida procura falar com o seu professor ou consultar seu livro. Se você quiser eu posso te indicar uns livros tais como o do Feltre, Usberco e Salvador ou da Marta Reis. Vlw