Química - Soluções (valendo 10 pontos)?
(ITA) Num balão volumétrico são colocados 200 ml de ácido sulfúrico 0,50 M e 400 ml de hidróxido de sódio 1,00 M. O volume é completado para 100 MLe homogeneizado. A ração que ocorre é:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
A solução resultante será:
a) 0,17 mol/l em H2SO4 e 0,67 mol/l em NaOH
b)0,20 mol/l em Na2SO4
c)0,10 mol/l em Na2SO4 e 0,20 mol/l em NaOH
d)0,10 mol/l em Na2SO4 e 0,30 mol/l em NaOH
e)0,10 mol/l em H2SO4 e 0,20 mol/l em Na2SO4
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A fórmula de molaridade é: M=n/V --> n=VxM
Numero de mols do ácido sulfúrico (n): 0,2L*0,5M = 0,1 mol de H2SO4
Numero de mols do hidróxido de sódio (n): 0,4L*1,00M = 0,4 mol de NaOH
O NaOH é o agente limitante da reação, pois sobram 0,2 mols
O H2SO4 reage completamente, gerando 0,1 mol de Na2SO4 e 0,2mols de H2O
Se no enunciado estiver 'O volume é completado para 1L (e não 100 ML) e homogeneizado', então a molaridade de todos os compostos estão em mol/L, ou seja, A RESPOSTA É c).
*Não esqueça da estequiometria!