Química UFMG... como fazer?
QUESTÃO 62
Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se
a relação entre a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima
do combustível.
Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como
combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes
variações de entalpia de combustão completa:
Hidrocarboneto ∆H de combustão / (kJ/mol)
CH4 – 890
C2H2 – 1300
C3H8 – 2220
n-C4H10 – 2880
Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afirmar que, entre os
hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a
maior quantidade de energia por mol de CO2
produzido é o
A) CH4
B) C2H2
C) C3H8
D) n-C4H1
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Para resolver essa questão vêm tem que balancear as equações de combustão completa de cada um dos compostos orgânicos. A reação de combustão completa equivale à adicionar O2 ao campo dos reagentes, sempre tendo como produto CO2 + H2O.
Então temos:
a) CH4 + O2 --> H2O + CO2
Balanceando, temos: CH4 + 2 O2 --> 2 H2O + CO2. A combustão completa de metano libera 1CO2 para 890 KJ da reação.
b) C2H2 + O2 --> H2O + CO2
Balanceando, temos: C2H2 + 2,5 O2 --> H2O + 2 CO2. A combustão completa de 1 mol de C2H2 libera 2CO2. Ou seja, temos 1300 / 2 = 650 KJ.
c) C3H8 + O2 --> H2O + CO2
Balanceando, temos: C3H8 + 5 O2 --> 4 H20 + 3 CO2. A combusta completa de 1 mol de C3H8 libera 3CO2. Ou seja, temos 2220 / 3 = 740 KJ.
d) n-C4H1 + O2 --> H2O + CO2
Balanceando, temos: n-C4H1 + 4,25 O2 --> 0,5 H20 + 4 CO2. A combusta completa de 1 mol de n-C4H1 libera 4 CO2. Ou seja, temos 2880 / 4 = 720 KJ.
Resumo:
a) 890 KJ por mol de CO2
b) 650 KJ por mol de CO2
c) 740 KJ por mol de CO2
d) 720 KJ por mol de CO2
Resposta correta: alternativa A.