trabalho para quimica.?
Para pratear eletroliticamente um objeto de cobre e controlar a massa de prata depositada no objeto, foi montada a aparelhagem esquematizada na figura a seguir onde I, II e III são, respectivamente:
http://professor.bio.br/quimica/imagens/questoes/4...
a) o objeto de cobre, uma chapa de platina e um amperímetro.
b) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um voltímetro.
c) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um voltímetro.
d) o objeto de cobre, uma chapa de prata e um amperímetro.
e) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um amperímetro.
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e) uma chapa de prata, o objeto de cobre e um amperímetro.
I - polo positivo em uma eletrólise ocorre a oxidação (ânodo)
Agº ----> Ag+ + e-
II - polo negativo em uma eletrólise ocorre a redução (cátodo)
Ag+ + e- ----> Agº
III - para controlar a massa de prata depositada é importante conhecer o tempo e a corrente elétrica da eletrólise