Um botijão de propano sofreu vazamento. O gás liberado ocupou um volume de uma sala (24,6 m3), exercendo uma?
Um botijão de propano sofreu vazamento. O gás liberado ocupou um volume de uma sala (24,6 m3), exercendo uma pressão parcial 1% da pressão do ar ( 1 atm) a 27°. A massa de propano que vazou é igual a:
Dados: 1 m3 = 103L; Mpropano=44.
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PV = nRT. E n = PV/RT, onde:
P = 0,01 atm;
V = 24,6 m³ = 24.600 L;
R = 0,082 L * atm/K * mol;
T = 27º C + 273 = 300 K.
Daí, n = 0,01 * 24.600/300 * 0,082 = 10 moles. Como a MM do propano é de 44 g, a massa que vazou é de 10 * 44 = 440 g.