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A massa molar da vitamina C é de:

C 12 X 6 = 72

H 1 X 8 ..=..8

O 16 X 6 = 96

Total .....= 176 g = 176000 mg

Sendo a massa molar 176000 mg é possível calcular quantas mg O cisntista consumia diariamente

1 mol............... = 176000 mg

7,05 x 10-3 mol = 1240,8 mg

se ele consumia 1240,8 mg e se o recomendado é de 62 mg então ele consumia:

1240,8 / 62 = 20,0129 vezes mais que o recomendado

Resposta: O cientista (Linus Pauling) consumia cerca de 20 vezes mais que o recomendado (se deu certo não sei, mas ele morreu com 93 anos ...)

A massa molar da Vitamina C (C6H8O6) = 176.14g / mol

7,05 × 10-3 mol equiavale á 0.00705 mol

Logo o cientista consumia diariamente 0.00705 mol de Vitamina C:

Pela regra de três vamos transformar mols em gramas:

1mol de C6H8O6 ..............................176.14g

0.00705 mol de C6H8O6....................X

X=1.24g de Vitamina C (C6H8O6)

O cientista grande defensor das propriedades da vitamina C consumia diariamnete 1.24g da mesma, ou seja 1240 mg por dia de Vitamina C

Pois:

1g..............1000mg

1.24g..........1240mg

Como a dose diária recomendada, segundo orientações nutricionais, de uma pessoa adulta é de 62mg, A dose ingerida pelo cientista,1240mg, é quantas vezes maior que a recomendada?

X=1240/62

X=20

20 Vezes maior que a dose recomendada, qeu é 62mg