Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, ...?
Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de
solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
( ) adicionar 320 mL de água.
( ) evaporar 120 mL de água.
( ) adicionar 120 mL de água.
( ) adicionar 1.400 mL de água
urgente!!!!
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ae guri muito fácil!!!!
Pela química sabemos que existe a seguinte relação:
M1.V1=M2.V2
onde M1 (molridade inicial) V1 (volume inicial) M2 (molaridade final) V2 (volume final)
0,5.(0,2L)=0,8.V2
0,1=0,8V2
V2=0,125L
V2=125mL
Bom o resultado deu 125mL, mas nas opções a que mais se aproxima é adicionar 120mL de água.
Espero ter ajudado!!!!!!
C.V=Vf.Cf
0,8. 200 = 0,5. Vf
160 = 0,5 Vf
Vf=160 / 0,5
Vf= 320
V= 320 - 200= 120 ml
A primeira resposta está erradíssima, por favor. Como assim melhor resposta? A segunda resposta que está correta. No primeiro exercício o indivíduo relacionou 0,2 L da concentração de 0,8 com a concentração de 0,5 mol/L. Errado. 0,2 L é o volume da solução mais concentrada, de 0,8. Logo a segunda resposta que está correta. A diferença 320mL- 200mL é pertinente, pois o volume final da solução que alcança estes 320 mL depois de acrescentar água aos 200 mL retirados da solução mais concentrada. Professor Heber Silas