Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1032 mL de g?
Uma amostra contendo 4,50 g de carbonato de magnésio foi tratada por ácido clorídrico, obtendo-se 1032 mL de gás carbônico, medidos nas condições normais de temperatura e pressão.
MgCO3(s) + HCl(aq) CO2(g) + MgCl2(aq) + H2O(l)
O rendimento da reação é ?
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P = 1atm
V=1.032mL ou 1,032L
n= ?
R= 0,0820574587 (L · atm · K-1 · mol-1)
T= 25°C - 298 Kelvin
P.V=n.R.T
1 x 1,032 = n x 0,0820574587 x 298
1,032 = 24,453n
n = 0,04mol
MgCO3 massa molar = 84,3g/mol
n = 4,50/84,3 = 0,0534mol
1 mol de MgCO3 - forma 1 mol de CO2
portanto, teoricamente, deveriam ser formados, 0,0534mol de CO2 - 100%.
0,0534mol - 100%
0,04mol - x
x = 75%
O rendimento da reação é de 75%