uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 1,5 molL-1 foi colocada em aquecimento e seu?
volume foi reduzido a 300 ml com concentração igual a 4,5 molL-1. O volume de água evaporado da solução inicial é de: a)600 ml b)900 ml c)1350 ml d)100 ml e)450 ml
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vamoss laa!!
Bom para responder essa pergunta vamos utilizar a formula de diluição veja:
C1 . V1 = C2 . V2
onde:
C1 = concentraçao inicial
V2 = volume inicial
C1 = concentraçao final
V2 = volume final
essa soluçao de NITRATO DE PRATA foi aumentada sua concentraçao, agora pe so jogar na formula:
C1 . V1 = C2 . V2
1,5mol/l x V1 = 4,5 mol/l . 300ml
V1 = 900ml
portanto a soluçao foi reduzida em 900 ml opçao (B)
ESPERO TER AJUDADO SE POSSIVEL ME AJUDE COM 10 PONTOSS
O Renan fez certinho os cálculos, porém a pergunta quer saber quantos mL de água foram evaporados.
O volume inicial era 900 mL e o volume final é 300 mL, portanto 600 mL foram evaporados, ou seja, alternativa a.