3º Questão (OQRJ 2010)-Um cilindro de GNV, com capacidade de 7,0 m3, foi enchido com uma mistura...?
3º Questão (OQRJ 2010 - EM1)
Um cilindro de GNV, com capacidade de 7,0 m3, foi enchido com uma mistura de
metano (CH4) e etano (C2H6). A mistura dentro do cilindro se encontra a 22,0 atm
e temperatura de 27°C. A pressão parcial do etano no cilindro é de 16,4 atm.
Considere comportamento ideal.
(a) Indique o número de moléculas de metano contidas no cilindro.
por favor alguém pode mostrar a resolução, dou melhor resposta.
desde já, muito obrigada.
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Se a pressão parcial do etano é 16,4 atm, e a pressão total do cilindro é de 22 atm, então a diferença entre a pressão total e a pressão do etano é a pressão parcial do metano, ou seja:
22 - 16,4 = 5,6 atm
Como consideramos comportamento ideal, usamos a equação de Clapeyron, a equação dos gases ideais:
PV = nRT
P = pressão
V = volume
n = nº de mols do gás
R = constante universal dos gases, 0,0821 atm L mol / mol K
T = temperatura, sempre em kelvin
Como temos o volume em m³, precisamos tranformar em litros. 1m³ corresponde a 1000L, então, 7m³ equivale a 7 mil litros. Também precisamos transformar a temperatura em °C para K, somando 273 ao valor: 27 + 273 = 300K. Assim:
5,6atm . 7000L = n . 0,0821 atm L / mol K . 300K
39200 atm L = 24,63 atm L / mol . n
n = 39200 atm L / 24,63 atm L /mol
n = 1591,55 mol
Como 1 mol corresponde a 6,02x10²³ moléculas, então o nº de moléculas de metano no cilindro é:
6,02x10²³ . 1591,55 = 9581,13x10²³ ou 9,6x10^26 (arredondando)