Il gas etino C2H2 viene prodotto in laboratorio secondo questa reazione:
CaC2(s) + 2 H2O(l) -> C2H2(g) + Ca(OH)2(l).
Il gas C2H2 viene raccolto su acqua. In un esperimento, dono stati usati 3,0g di CaC2 ed il gas è stato raccolto su acqua a 25 gradi C e alla pressione di 750 Torr. Il livello dell'acqua all'interno e all'esterno del recipiente di raccolta è lo stesso. Sapendo che la tensione di vapore dell'acqua a 25 gradi C è 24 Torr, calcolare il volume del C2H2 secco.
Il risultato é 1,2 L, a me viene la metà, non riesco a capire dove ho sbagliato :/
Ho trovato le moli di CaC2 ( 0.022 mol) che sono stechiometricamente equivalenti a quelle dell'etino, poi ho utilizzato la relazione:
Pgas = ptot- pH20(vap) = 0.955 atm
E poi attraverso l'eq dei gas perfetti ho trovatp il volume di C2H2.
Dov'è l'errore??
Grazie in anticipo!
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Le moli di CaC2 non sono 0.022, ma 0.047.
Massa molare di CaC2 = 40 + 12*2 = 64
moli di CaC2 = massa/massa molare = 3/64 = 0.047
moli di etino = moli di CaC2 = 0.047
Pgas = ptot- pH20(vap) = 0.955 atm (CORRETTO)
V = nRT/P = 0.047 * 0.082 * 298/0.955 = 1.20 L