Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol L-1 que, ao reagir com
30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L-1 de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.
(A) 200 mL.
(B) 350 mL.
(C) 600 mL
(D) 1600 mL.
(E) 500 mL.
R: (C) 600 mL.
Por favor , coloquem os detalhes pq eu não conseguir entender o raciocínio da questão..
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Reação --> HCl + KOH ----> KCl + H2O
Primeiro encontra-se o número de mols KOH, logo:
Conversão de volume --> 30 / 1000 = 0,03 L
M = n1 / V (em litros)
1 = n1 / 0,03
n1 = 1 x 0,03
n1 = 0,03 mols KOH
Sabendo-se que a reação é de neutralização é de 1:1, o número de mols de KOH e HCl são os mesmos, ou seja, 0,03 mols HCl reagiu também.
Agora descobre o volume de HCl, logo:
M = n1 / V
0,05 = 0,03 / V
V = 0,03 / 0,05
V = 0,6 L ---> 0,6 x 1000 = 600 mL HCl (Alternativa C é a correta)
Espero ter ajudado!