(Pucmg) O metanol (CH 3 OH) éuma substância muito tóxica, seuconsumo pode causar cegueira e atémorte.....?
(Pucmg) O metanol (CH3OH) éuma substância muito tóxica, seuconsumo pode causar cegueira e atémorte. Ele é geralmente empregadocomo anticongelante, solvente ecombustível. A reação de síntese dometanol é CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l).
A partir das equações termoquímicasseguintes e de suas respectivasentalpias padrão de combustão, a 25°C:
CH3OH(l) + 3/2 O2g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 638 kJmol/l
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)∆H = - 286 kJmol/l
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(l)∆H = - 283 kJmol/l
Assinale o valor da entalpia-padrãoda reação de síntese do metanol a 25°C, em kJ/mol.
a) + 217
b) - 217
c) - 927
d) + 927
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Aplicando a Lei de Hess:
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = - 638 kJmol/l (--->)
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = - 286 kJmol/l (x2)
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(l) ∆H = - 283 kJmol/l
Devemos chegar à reação de síntese do metanol, para isso, devemos inverter a primeira equação e dobrar a segunda:
CO2(g) + 2 H2O(l) → CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ∆H = + 638 kJmol/l
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = - 572 kJmol/l
CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(l) ∆H = - 283 kJmol/l
Cancelamos o CO2 (um está no produto e outro no reagente) e os O2 (somando os O2 dos produtos, teremos o mesmo valor do O2 reagente), assim:
CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(l) ∆H = + 638 - 572 - 283
∆H = - 217 kJ/mol
Letra b)
Espero ter ajudado! ;D
ótimo