Cinética Química.. ajuda?
O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a seguinte equação química:
2NO(g) + 2H2(g) --> N2(g) + 2H2O(g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2NO + H2 --> N2O + H2O (lenta)
N2O + H2O --> N2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, o que acontece com a velocidade da reação se as concentrações de No e H2 forem dobradas?
Resposta: aumente em 8 vezes.
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A velocidade de uma reação que se processa em varias etapas depende exclusivamente da etapa lenta.
2NO + H2 --> N2O + H2O (lenta)
Essa reação é que nos dá a lei de velocidade, lembrando que nas reações elementares o coeficiente é igual a ordem.
V = K x [NO]² x [H2]
Se nós dobrarmos as concentrações temos a seguinte situação:
V' = K x [2NO]² x [2H2]
V' = 2² . 2 . K.[NO]² .[H2]
V' = 8. K.[NO]².[H2]
Dividindo-se V' por V temos:
V'' / V = 8. K.[NO]².[H2] / K.[NO]².[H2]
V'' / V = 8
V'' = 8V
Então a velocidade será 8 vezes maior !
Velocidade = K[NO]²[H2]
concentração de NO= X
Concentração de H2 = Y
Va = kx²Y
Vb = K[2x]²[y]
vb = K8x²y
Aumenta 8 vezes
a velocidade das reações depende diretamente da etapa lenta. Logo a velocidade das reações será influenciada por modificações nesta etapa.
V=k.[NO]²[H2]¹
se dobrarmos a concentração dos reagentes, temos
V=k.[2NO]²[2H2]¹=8.k.[NO]²[H2]¹
Assim, observa-se o aumento de 8 vezes na velocidade da reação.
de acordo com as circunstâncias elevadas e a proporção de cada concentração do H2 elevada ao cubo e ao quadrado suponhamos assim que eu não sei de ***** nenhuma kkkkkk