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Um ácido vai ser forte quando sua base conjugada é estável. A base conjugada é o que "sobra" quando o ácido perde H+

Exemplos

ácido etanóico (ácido)

....H.....O

.....|.....//

H--C--C

.....|.....\

....H.....O--H

íon etanoato (base conjugada)

....H.....O

.....|.....//

H--C--C

.....|.....\

....H.....O--

A estabilidade da base conjugada depende da distribuição da carga negativa ao longo da molécula. Quanto mais distribuída essa carga ficar, mais forte é o ácido.

Grupos alquila (metil, etil, propil, etc) "empurram" elétrons para a carbonila, concentrando carga negativa lá. Dessa forma, quanto maior for a cadeia alquila, mais fraco é o ácido.

CH3COOH (ácido etanóico) é mais forte que CH3CH2COOH (ácido butanóico)

Grupos negativos (como halogênios) "puxam" elétrons da carbonila, distribuindo a carga ao longo da molécula. Se você substituir os hidrogênios do grupo CH3 por halogênios, a força ácida aumentará, uma vez que a carga negativa não ficará concentrada na carbonila e a base conjugada será mais estável.

A base é o inverso do ácido: Enquanto a força ácida depende da distribuição da carga negativa, a força básica depende da concentração da carga negativa em determinado ponto.

Vou usar as aminas e a amônia como exemplos de bases.

amônia, NH3, é uma base fraca

....oo

H--N--H

.....|

....H

A substituição de um hidrogênio por um grupo alquila vai ajudar a concentrar carga negativa no nitrogênio, aumentando sua basicidade. Portanto, a metilamina é uma base mais forte que a amônia

........oo

CH3--N--H

.........|

........H

Acho que já entendeu a idéia.

Um ácido forte ao ser ionizado deve originar uma base conjugada estável (base fraca), para que esta não seja protonada.

Uma base forte ao ser protonada, origina um ácido fraco que se ioniza muito pouco.

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É รσ cσlσcαя єรтяαтσ dє яєρσlнσ яσcнσ иσ αcidσ!

sє cσитiиυαя яσxнσ, é αcidσ, є รє ficαя vєяdє, é bαรicσ

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♥♥ Bєijσร dα

♥♥♥♥ Nº 1