Considere um recipiente de 10L contendo uma mistura gasosa de 0,20mol de Metano, 0,30mol de Hidrogenio e.....?
0,40mol de Nitrogenio, a 25ºC. Admitindo-se o comportamento do gas ideal, determine:
a) a pressao, em atmosfera, no interior do recipiente.
b) as pressoes parciais dos componentes.
RESPONDAM PRINCIPALMENTE A "A", POR FAVOOOOOR. TENHO PROVA AMANHAAAAA
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Dados:
1 = metano
2 = hidrogênio
3 = nitrogênio
n1 = 0,2 mol
n2 = 0,3 mol
n3 = 0,4 mol
V = 10 L
T = 25 ºC = 25 + 273 = 298 K
R = 0,082 atm.L/K.mol
a)
O nº de mols total da mistura é:
n = n1 + n2 + n3 = 0,2 + 0,3 + 0,4 = 0,9 mol
A pressão total no interior do recipiente é calculada pela equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T
P . 10 = 0,9 . 0,082 . 298
P ~ 2,2 atm
b)
P1 / P = n1 / n
P1 / 2,2 = 0,2 / 0,9
P1 = 0,48 atm
P2 / P = n2 / n
P2 / 2,2 = 0,3 / 0,9
P2 = 0,73 atm
P3 / P = n2 / n
P3 / 2,2 = 0,4 / 0,9
P3 = 0,99 atm
Escolha a melhor resposta !!
aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa