Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) --> <-- 2NO(g) ∆H= -43,2 Kcal Determine o que ocorr?
Dada a reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) --> <-- 2NO(g) ∆H= -43,2 Kcal Determine o que ocorre com esse equilíbrio se:
A) For adicionado N2(g). Justifique
B) For retirado NO(g). Justifique
c) For aumentada a temperatura, Justifique
d) For aumentada a pressão. Justifique
Por favor. Me ajudem, dou 5 estrelas pra melhor resposta . Obrigada!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
O princípio de La Châtelier diz que o sistema em equilíbrio tende a contrariar as perturbações que nele são introduzidas
Assim quando você adiciona o sistema vai reagir no sentido de eliminar parte do que adicionou e quando retira acontece o contrário; o sistema vai tender a repor o que retirou
A) evolui no sentido direto
B) evolui no sentido direto
Quando aumenta a temperatura o sistem vai contrariar absorvendo calor e vice versa
C) evolui no sentido inverso (não esquecer que a reação é exotérmica no sentido direto e logicamente endotérmica no sentido inverso)
Na variação da pressão o sistema contraria diminuindo a quantidade de matéria quando há aumento da pressão e vice versa
D) não acontece nada (há igualdade de matéria nos reagentes , 1+1 mol, e nos produtos, 2 mol