Dadas as energias deligação em Kcal/mol: C=C (143); C-H (99); C- Br(66) ; Br - Br (46); C-C (80) . A variação?
Dadas as energias deligação em Kcal/mol: C=C (143); C-H (99); C- Br(66) ; Br - Br (46); C-C (80) . A variação de entalpia da reação representada pela equação :
H2C= CH2 + Br2 ---> H2C - CH2
__________________l_____l________
__________________l_____l________
_________________Br____Br_______
será : a) -23kcal b) +23 Kcal c) +43 Kcal
d) -401 Kcal e)+401 Kcal e) +401 Kcal
( em baixo do H2C - CH2 tem dois pausinhos pra baixo... com Br Br )
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ALTERNATIVA A
A energia das ligações rompidas é
C=C: 143 kcal
Br-Br: 46 kcal
Total: 189 kcal
A energia das ligações formadas é:
2C-Br: 2 x 66 = 132 kcal
C-C: 80 kcal
Total : 212 kcal
O valor do ΔH é calculado por:
ΔH = Energia Rompidas - Energia Formadas
ΔH = 189 - 212
ΔH = - 23 kcal
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