E ESERCIZI CHIMICA URGENTE!!! 10 p.?
Primo: il carbonato di calcio per riscaldamento, si decompone in ossido di calcio e diossido di carbonio secondo la reazione: CaCO3(s) -->CaO(s) + CO2(g)
A. Da 5,18 g di carbonio di calcio quanti grammi di CaO si ottengono?
B. Qual'è il volume in litri, in STP, di CO2 prodotta?
Secondo: considera la reazione tra alluminio e cloro che dà luogo a cloruro di alluminio. Reazione: 2 Al(s) + 3 Cl2(g) --> 2 AlCl3(s)
A. Calcola la quantità massima di alluminio, sia in moli che in grammi, che entra in combinazione con 1 litro di cloro.
B. Calcola la quantità in grammi di cloruro di alluminio che si forma.
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Primo esercizio
Parte A
Calcoliamo le moli corrispondenti a 5,18 g di carbonato di calcio (moli = massa/massa molare):
moli di CaCO3 = 5,18/100,09 = 0,0517
Poiché da una mole di CaCO3 si ottiene una mole di CaO:
moli d CaO = 0,0517
massa di CaO = 0,0517 x 56,08 = 2,90
Parte B
Da una mole di CaCO3 si ottiene una mole di CO2.
Quindi moli di CO2 = 0,0517
Calcoliamo il volume di CO2 in litri, sapendo che in STP il volume molare di qualsiasi gas è 22,415 L/mol.
Volume di CO2 = 0,0517 x 22,415 L = 1,159 L
Secondo esercizio
Parte A
Calcoliamo le moli di Cl2 corrispondenti ad 1 litro di gas. Occorre conoscere pressione e temperatura, non indicate nel testo dell’esercizio. Assumiamo di trovarci in STP (1 mole di gas = 22,415 L).
Moli diCl2 = 1/22,415 = 0,0446 moli
Le moli di Al che regiscono con tale quantità di Cl2 saranno 2/3 x 0,0446 = 0,0297.
La massa in grammi corrispondente è (massa in g = moli x massa molare):
0,0297 x 26,98 = 0,802 g
Parte B
Le moli di AlCl3 che si formano sono uguali alle moli di Al:
moli di AlCl3 = 0,0297.
La massa in grammi di AlCl3 che si forma è:
massa di AlCl3 in grammi = 0,0297 x 133,34 = 3,97 g