A partir do momento em que ele se torna um Gás Perfeito. O gás perfeito é o mais próximo do que se pode chegar de um gás ideal, uma vez que este não existe.
Então as condições para se obter um gás perfeito é submeter o gás real sobre altas temperaturas e baixas pressões.
Só assim a fórmula da Lei de Clapeyron (P.V=n.R.T) e a equação geral dos gases (P1.V1/T1 = P2.V2/T2) será válida.
Em pressões muito baixas, os desvios da equação pv=nRT são muito pequenos. Ao aumentarmos a pressão, os desvios aumentam. Assim, você necessita usar o fator de compressibilidade Z, que é tabelado para cada tipo de gas real versus pressão. Consulte qualquer livro de termodinâmica, que você pode obter estes dados corretamente. um livro que gosto bastante é ENGINEERING THERMODYNAMICS - Moran & Shapiro. É um livro bastante didático e você encontra estas curvas logo nos primeiros capitulos.
- Uma massa gasosa com um número muito grande de partículas, denominadas moléculas, em movimento contínuo e desordenado, e que colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente.
- As colisões das moléculas são em média perfeitamente elásticas.
- A soma dos volumes de todas as moléculas de um gás é despresível frente ao volume ocupado pelo gás. Isto significa que o tamanho de cada molécula é despresível em relação à distância média entre elas.
- As forças intermoleculares são desprezíveis, a não ser as repulsivas, que ocorrem durante as colisões. É possível então afirmar que entre duas colisões consecutivas cada molécula realiza movimento retilíneo e uniforme.
Um gás que se comporta de acordo com estas hipóteses é chamado gás perfeito ou gás ideal. Um gás submetido à baixa pressão e alta temperatura, gás rarefeito, pode ser considerado um gás perfeito.
Em baixas pressões e qualquer temperatura . Exemplos, são os vapores e os vapores-superaquecidos que apresentam comportamento de gás ideal. Isso pode ser obervado na elaboração da curva PVT de uma substância, e equação q melhor representa o comportamento das isotermas em baixas pressões é equação do gás ideal. Para pressões elevadas se torna melhor utilizar outras relações de estado como a relção de Van Der Waals, a de Benedict-Webb-Rubin, a de Beattie-Bridgeman e outras.
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A partir do momento em que ele se torna um Gás Perfeito. O gás perfeito é o mais próximo do que se pode chegar de um gás ideal, uma vez que este não existe.
Então as condições para se obter um gás perfeito é submeter o gás real sobre altas temperaturas e baixas pressões.
Só assim a fórmula da Lei de Clapeyron (P.V=n.R.T) e a equação geral dos gases (P1.V1/T1 = P2.V2/T2) será válida.
letra D pois a pressao tem q ser muito baixa e a temperatura muito alta para q um gas ideal se aproxime de um ideal
Em pressões muito baixas, os desvios da equação pv=nRT são muito pequenos. Ao aumentarmos a pressão, os desvios aumentam. Assim, você necessita usar o fator de compressibilidade Z, que é tabelado para cada tipo de gas real versus pressão. Consulte qualquer livro de termodinâmica, que você pode obter estes dados corretamente. um livro que gosto bastante é ENGINEERING THERMODYNAMICS - Moran & Shapiro. É um livro bastante didático e você encontra estas curvas logo nos primeiros capitulos.
Condições para um gás ser ideal:
- Uma massa gasosa com um número muito grande de partículas, denominadas moléculas, em movimento contínuo e desordenado, e que colidem umas com as outras e com as paredes do recipiente.
- As colisões das moléculas são em média perfeitamente elásticas.
- A soma dos volumes de todas as moléculas de um gás é despresível frente ao volume ocupado pelo gás. Isto significa que o tamanho de cada molécula é despresível em relação à distância média entre elas.
- As forças intermoleculares são desprezíveis, a não ser as repulsivas, que ocorrem durante as colisões. É possível então afirmar que entre duas colisões consecutivas cada molécula realiza movimento retilíneo e uniforme.
Um gás que se comporta de acordo com estas hipóteses é chamado gás perfeito ou gás ideal. Um gás submetido à baixa pressão e alta temperatura, gás rarefeito, pode ser considerado um gás perfeito.
nas condiçoes ideais, ou CNTP (Condiçoes Normais de Temperatura e Pressao)
isso ocore a uma Temperatura de zero Kelvin ( 0 K), Com uma pressao de 1 atm
Em baixas pressões e qualquer temperatura . Exemplos, são os vapores e os vapores-superaquecidos que apresentam comportamento de gás ideal. Isso pode ser obervado na elaboração da curva PVT de uma substância, e equação q melhor representa o comportamento das isotermas em baixas pressões é equação do gás ideal. Para pressões elevadas se torna melhor utilizar outras relações de estado como a relção de Van Der Waals, a de Benedict-Webb-Rubin, a de Beattie-Bridgeman e outras.
nas CNTP's
As Condições Normais de Temperatura e Pressão.
0º e 1atm